PH标准缓冲溶液的制备方法

PH标准缓冲溶液的制备方法

来源：凯茵工业添加剂编辑：凯茵化工人气：132 时间：2020-10-21

概述^[1]

PH标准缓冲溶液是一种在一定程度上可保持其pH硅烷偶联剂值不变的溶液。如果向溶液中加入少量的酸或碱，或溶液中的化学反应产生了少量酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本上稳定不变。

PH标准缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱(弱酸及其盐或弱碱及其盐)所组成。其之所以能起缓冲作用，是因为溶液中既有大量质子供应者，又含大量质子接受者，当有少量酸或碱进入介质时，通过平衡移动能使溶液的pH值基本上保持不变，当被稀释时，由于共轭酸碱对的浓度以同样程度降低，其离解度以同样程度增大，所以溶液的pH值也可以基本上不变。每一种缓冲溶液都只具有一定的缓冲能力，如果向溶液中加入酸碱过多，缓冲能力就要减弱，甚至失去缓冲作用。缓冲剂的浓度越大，溶液中共轭酸碱的浓度比接近1：1时，缓冲溶液的缓冲能力也就越大。缓冲溶液除在分析化学中广泛应用外，在自然界、生产上和科学研究中都非常重要。

分类^[1]

分析化学中用到的PH标准缓冲溶液有两类：一类是用来控制溶液酸度;另一类是用来测量溶液pH值时当标准参照物用。

制备方法^[2]

PH标准缓冲溶液配制：将配制溶液用到的药品CaCl₂、NaCl、KCl、Na₂SO₄放置到烘箱中，在110℃下烘干1h，取出置于干燥器中冷却至室温；将TRIS置于干燥箱中，在室温条件下用五氧化二磷做脱水剂烘干。采用十万分之一精度的电子天平准确称取配制标准缓冲溶液所需的MgCl₂、CaCl₂、NaCl、KCl、Na₂SO₄、TRIS药品。称取MgCl₂43.8955g，用少量除氧水溶解，转移至100mL容量瓶中，用除氧水定容至100mL；称取CaCl₂11.0990g，用少量除氧水溶解，转移至100mL容量瓶中，用除氧水定容至100mL。

分别称取NaCl、KCl、Na₂SO₄各18.2333g、0.7455g、3.9771g，用少量除氧水溶解后，转移到1000mL容量瓶白碳黑中，然后用移液管加入MgCl₂溶液25.00mL，CaCl₂溶液10.00mL，HCl溶液(4.00mol/L)25.00mL，用除氧水定容至1000mL，此为混合溶液A。分别称取NaCl、KCl、Na₂SO₄各24.0773g、0.7455g、3.9771g，用少量除氧水溶解后，转移到1000mL容量瓶中，然后用移液管加入MgCl₂溶液25.00mL，CaCl₂溶液10.00mL，用除氧水定容至1000mL，此为混合溶液B。称取TRIS1.2114g，转移到1000mL聚乙烯瓶中，然后用移液管加入50.00mL混合溶液A，再加混合溶液B在电子天平上称重至1000.00g。此溶液即为pH标准缓冲溶液。