工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 △ . Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。（SO2沸点为-10.02℃）.

（1）A瓶所盛试剂的作用是检验并吸收SO3；B瓶所盛的试剂是品红试液；C瓶所盛试剂的作用是吸收SO2；

（2）A瓶要用冷水冷却的原因是SO3与H2O反应放出大量的热；

（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则B、D；

A．析出BaSO3沉淀

B．析出BaSO4沉淀

C．逸出SO3气体

D．逸出SO2气体理由是SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀；

（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀。